Do momentu ustalenia stanu równowagi przereagowało 20 % substancji A. W tych warunkach stężeniowa stała równowagi opisanej reakcji jest równa 2,0. Oblicz, jaki procent liczby moli wyjściowej mieszaniny stanowiła substancja A. Obliczenia: Wypełnia egzaminator Nr zadania 4.1. 4.2. 5.
Autorski kurs przedmaturalny online-live dla uczniów klas trzecich (matura 2024 biologia i/lub chemia – nowa formuła).#PreKursMaturalny z biologii i/lub chemii to 9-miesięczny, cykliczny kurs maturalny, który odbywa się co dwa tygodnie z danego przedmiotu – decydując się na dwa przedmioty, zajęcia się nie nakładają – spotykamy się co tydzień. Kurs składa się z siedemnastu 100-minutowych spotkań (31 godzin lekcyjnych) przypadających na każdy przedmiot, prowadzonych przez nas i tylko przez nas. Zajęcia te są dedykowane osobom będącym w trzeciej klasie liceum ogólnokształcącego (po szkole podstawowej), które zamierzają uzupełnić braki wiedzowe oraz nabyć odpowiednich umiejętności rozwiązywania zadań maturalnych, tak aby w klasie maturalnej wziąć udział w #KursMaturalnyAdamskiiWalas z biologii i/lub chemii lub Ćwiczeniach Maturalnych #ĆMA. Zajęcia są dostosowane do nowej podstawy programowej oraz poziomu uczniów w klasie trzeciej, którzy mają dwa lata na przygotowanie do egzaminu maturalnego. Od pierwszych zajęć stawiamy na praktykę, kładąc nacisk na rozwiązywanie arkuszy maturalnych: CKE, OKE, nasze autorskie, różnych wydawnictw. Nasi kursanci otrzymują pełne wparcie i naszą opiekę, których próżno szukać na innych kursach: dostęp do nagrań video z zajęć (pełny zapis lekcji), dostęp zamkniętych grup na FB (konsultacje w sprawie zadań domowych oraz problematycznych zagadnień). Nasi uczniowie uczniowie uczą się zgodnie z naszymi kilkunastoletnie doświadczenie w pracy z maturzystami umożliwia odpowiedni dobór treści merytorycznych oraz zadań maturalnych tak aby dwuletnie przygotowanie przebiegło komfortowo, spokojnie a zarazem maksymalnie efektywnie. Zajęcia składają się z siedemnastu 100-minutowych spotkań, zajęcia z biologii i chemii przeplatają się co tydzień. Dwutygodniowe odstępy pomiędzy zajęciami umożliwiają samodzielne utrwalenie wiadomości i jednocześnie nie powodują efektu zniechęcenia. Zajęcia z biologii i chemii nie nachodzą na siebie terminami, można wziąć udział w kursie z jednego bądź obu przedmiotów. Zajęcia realizowane są w formie online-live – korzystamy z profesjonalnej platformy komunikacyjnej, wykorzystując sprawnie wszystkie możliwości jakie daje nauka zdalna. Z naszych obserwacji wynika, że uczniowie chętnie zadają pytania i biorą aktywny udział w lekcji. Nie ma również konieczności podróżowania na zajęcia po szkole, w godzinach popołudniowych – wszystko odbywa się „przy biurku” ucznia☺ Więcej o naszych lekcjach online można przeczytać tutaj. Naturalną kontynuacją Prekursu Maturalnego z biologii i chemii jest udział w Kursie Maturalnym z biologii i chemii (w klasie czwartej) lub Ćwiczeniach Maturalnych #ĆMA (w klasie czwartej – dla osób chcących aplikować na medycynę). Zajęcia są prowadzone tylko i wyłącznie przez nas – Michał Adamski (biologia) i Robert M. Walas (chemia).Zobacz to! (video sprzed roku, ale aktualne)Harmonogram biologia - rok szkolny 2022/2023Zajęcia odbywają się cyklicznie, dwa razy w mięsiącu (dwie soboty). Taki rozkład zajęć umożliwia efektywną naukę przy jednoczesnym nie nakładaniu się zajęć na szkolne lekcje. Na zajęciach zostanie przedstawiona teoria zgodna z podstawą programową Ministerstwa Edukacji, a także rozwiązane zostaną zadania maturalne dedykowane omawianym treściom. Tempo omawianego materiału będzie dobrane przeze mnie w taki sposób, aby odpowiadało postępom uczniów. Wstępny harmonogram online – wybrane piątki 17:00 – 18:40 + przerwy. – Cytologia i – – Zoologia i – Anatomia i Fizjologia – Anatomia i Fizjologia – Botanika i – Botanika, ewolucjonizm i – Podsumowanie i powtórzenie – Podsumowanie i powtórzenie materiałuZajęcia online odbędą się na platformie Clickmeeting (wypróbowana – działa świetnie), nie musicie nic instalować. Odbiór możliwy na wszystkich urządzeniach, nie musicie mieć kamery, ani mikrofonu – mamy do dyspozycji czat live, jeśli jednak ktoś preferuje zadawanie pytań przez mikrofon – wystarczy ten wbudowany w laptopie bądź telefonie. Zapisani uczestnicy otrzymają specjalny e-mail z linkiem do wykładu chemia - rok szkolny 2022/2023Zajęcia odbywają się cyklicznie, dwa razy w mięsiącu (dwie soboty). Taki rozkład zajęć umożliwia efektywną naukę przy jednoczesnym nie nakładaniu się zajęć na szkolne lekcje. Na zajęciach zostanie przedstawiona teoria zgodna z podstawą programową Ministerstwa Edukacji i Nauki, a także rozwiązane zostaną zadania maturalne dedykowane omawianym treściom. Tempo omawianego materiału będzie dobrane przeze mnie w taki sposób, aby odpowiadało postępom uczniów. Wstępny harmonogram poniżej: Zajęcia online – wybrane piątki 17:00 – 18:40 + – budowa atomu, chemia kwantowa, energia jonizacji, właściwości a położenie pierwiastka w układzie okresowym, wiązania – budowa i kształt cząsteczek, wiązania sigma i pi, hybrydyzacja, rysowanie wzorów elektronowych cząsteczek, geometria, kształt, kąty, wiązania a właściwości cząsteczek, moment dipolowy. Wstęp do zadań – chemia roztworów wodnych, zadania obliczeniowe cz. I – stechiometria, roztwory, Cp, Cmol, rozpuszczalność, zatężanie i – teoria kwasów i zasad, dysocjacja, hydroliza, stała kwasowa, stała zasadowa, stała i stopień dysocjacji, moc kwasów i zasad, (teoria, wzory, zadania obliczeniowe) – pH, iloczyn jonowy wody, kinetyka (teoria, zadania obliczeniowe), stała i stan równowagi, reguła przekory (teoria, wzory, zadania obliczeniowe), miareczkowanie, – zadania maturalne (CKE, autorskie) z materiału już omówionego – zadania obliczeniowe cz. III, elementy elektrochemii, redoks, bloki s, p, d, amfoteryczność, związki kompleksowe, – pisanie reakcji – Podsumowanie materiału, omówienie arkusza maturalnego 2022 – Wstęp do chemii organicznej – pożegnanie 🙂*– zajęcia w czwartek Zajęcia odbędą się na platformie Clickmeeting (wypróbowana – działa świetnie), nie musicie nic instalować. Odbiór możliwy na wszystkich urządzeniach, nie musicie mieć kamery, ani mikrofonu – mamy do dyspozycji czat live, jeśli jednak ktoś preferuje zadawanie pytań przez mikrofon – wystarczy ten wbudowany w laptopie bądź telefonie. Zapisani uczestnicy otrzymają specjalny e-mail z linkiem do wykładu i siedziba firmy: (Equal Park) ul. Wielicka 28 B, 30-552 Krakównumer konta bankowego mBank: 33 1140 2004 0000 3802 7805 7443
Stała równowagi reakcji chemicznej i zależności z nią związane (w jakich warunkach jest większa, a w jakich mniejsza). Określenie budowy i narysowanie wzoru elektronowego na podstawie podanych informacji. Uzupełnienie informacji o pierwiastkach na podstawie wykresów lub podanych właściwości.
Strona głównaZadania maturalne z chemii Oto lista zadań maturalnych z danego działu chemii. Aby skorzystać z dodatkowych opcji lub wybrać zadania z pozostałych działów kliknij poniżej. Przejdź do wyszukiwarki zadań Matura Czerwiec 2022, Poziom rozszerzony (Formuła 2015) - Zadanie 26. (1 pkt) Stan równowagi Zamknięte (np. testowe, prawda/fałsz) Do mieszaniny kwasu octowego i etanolu dodano stężony kwas siarkowy(VI) i całość ogrzano. Zaszła reakcja opisana poniższym równaniem. CH3COOH + C2H5OH H2SO4 CH3COOC2H5 + H2O Na wykresie została przedstawiona zależność liczby moli etanolu i octanu etylu w mieszaninie reakcyjnej w funkcji czasu. Uzupełnij poniższe zdania. Wybierz i zaznacz jedną odpowiedź spośród podanych w każdym nawiasie. W chwili 𝑡1 w układzie (nie ustalił / ustalił) się stan równowagi chemicznej. W chwili 𝑡2 w mieszaninie reakcyjnej (zachodzą reakcje estryfikacji i hydrolizy estru / nie zachodzi żadna reakcja). Aby w chwili 𝑡3 zaczęła w mieszaninie rosnąć liczba moli etanolu, należy do mieszaniny dodać (kwas octowy / wodę). Matura Lipiec 2020, Poziom rozszerzony (Formuła 2015) - Zadanie 22. (2 pkt) Stan równowagi Oblicz Jon kompleksowy składa się z atomu centralnego i ligandów. Funkcję atomu centralnego spełniają najczęściej kationy metali. Ligandami są drobiny chemiczne, które łączą się z atomem (jonem) centralnym wiązaniem koordynacyjnym za pomocą wolnej pary elektronowej atomu donorowego wchodzącego w skład ligandu. Ligandami mogą być cząsteczki obojętne, np. H2O, NH3, lub aniony, np. Cl−, OH−. Powstawanie kompleksu jonu metalu M z ligandami L można opisać sumarycznym równaniem: M + nL ⇄ MLn Indeks n oznacza liczbę ligandów, z którymi łączy się jon metalu. Na podstawie: J. Minczewski, Z. Marczenko, Chemia analityczna, Warszawa 2001 oraz M. Cieślak-Golonka, J. Starosta, M. Wasielewski, Wstęp do chemii koordynacyjnej, Warszawa 2010. Jony etylenodiaminotetraoctanowe (EDTA) są jednym z najpopularniejszych czynników kompleksujących. Te jony – umownie oznaczone wzorem Y4– – tworzą kompleks z jonami magnezu zgodnie z równaniem: Mg2+ + Y4– ⇄ MgY2− Równowagę reakcji kompleksowania opisuje stała trwałości tego kompleksu β, która wyraża się równaniem: β = [MgY2–][Mg2+] ∙ [Y4–] W temperaturze 25ºC stała trwałości tej reakcji jest równa 5 ∙ 108. Na podstawie: J. Minczewski, Z. Marczenko, Chemia analityczna, Warszawa 2001. Zmieszano wodny roztwór zawierający jony magnezu Mg2+ z wodnym roztworem ligandu Otrzymano 1 dm3 roztworu, w którym po ustaleniu się stanu równowagi w temperaturze 25ºC stężenie jonów MgY2– było równe 1,00∙10–1 mol∙dm–3, a stężenie jonów Y4– wyniosło 0,05∙10–1 mol∙dm–3. Oblicz stężenie jonów Mg2+ w otrzymanym roztworze (w temperaturze 25ºC) i rozstrzygnij, czy prawdziwe jest twierdzenie, że praktycznie wszystkie jony Mg2+ użyte do sporządzenia roztworu występują w postaci kompleksu MgY2–. Rozstrzygnięcie: Matura Lipiec 2020, Poziom rozszerzony (Formuła 2015) - Zadanie 5. (1 pkt) Stan równowagi Podaj/wymień W pewnych warunkach ciśnienia i temperatury w trzech reaktorach (I, II i III) ustalił się stan równowagi reakcji zilustrowanych równaniami: I H2 (g) + Cl2 (g) ⇄ 2HCl (g) ΔH° = – 184,6 kJ II H2 (g) + I2 (g) ⇄ 2HI (g) ΔH° = 53,0 kJ III N2 (g) + 3H2 (g) ⇄ 2NH3 (g) ΔH° = – 92,0 kJ Na podstawie: J. Sawicka i inni, Tablice chemiczne, Gdańsk 2004. Napisz numer reaktora, w którym pod wpływem wzrostu ciśnienia (T = const) wzrosło stężenie równowagowe odpowiedniego wodorku, oraz numer reaktora, w którym pod wpływem wzrostu temperatury (p = const) wzrosło stężenie równowagowe odpowiedniego wodorku. Wzrost ciśnienia skutkuje wzrostem stężenia równowagowego wodorku w reaktorze . Wzrost temperatury skutkuje wzrostem stężenia równowagowego wodorku w reaktorze . Matura Czerwiec 2021, Poziom rozszerzony (Formuła 2015) - Zadanie 10. (2 pkt) Stan równowagi Oblicz W zamkniętym zbiorniku znajdowała się pewna ilość NO2. W temperaturze 800 K gaz ulegał rozkładowi zgodnie z równaniem: 2NO2 (g) ⇄ 2NO (g) + O2 (g) ∆H > 0 Po ustaleniu się stanu równowagi w naczyniu znajdowało się 90 g tlenku azotu(II). Wydajność rozkładu NO2 wyniosła 60%. Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2008. Określ: stosunek molowy tlenków azotu w zbiorniku w stanie równowagi; liczbę moli tlenu w zbiorniku w stanie równowagi; masę tlenku azotu(IV) wprowadzonego do zbiornika przed zainicjowaniem reakcji – w gramach. Stosunek molowy nNO2 : nNO = : Liczba moli tlenu nO2 = mol Masa tlenku azotu(IV) przed zainicjowaniem reakcji mNO2 = g Matura Czerwiec 2021, Poziom rozszerzony (Formuła 2015) - Zadanie 8. (1 pkt) Stan równowagi Oblicz Do reaktora, w którym znajdowała się stała substancja X, wprowadzono pod ciśnieniem atmosferycznym gazową substancję Y i zapoczątkowano reakcję chemiczną, w wyniku której powstawał gaz Z. Po 10 minutach, w temperaturze T1, ustaliła się równowaga opisana równaniem: X (s) + Y (g) ⇄ Z (g) Na wykresie przedstawiono wyniki pomiaru liczby moli gazowych reagentów w trakcie trwania procesu oraz po ustaleniu się stanu równowagi w temperaturze T1. W piętnastej minucie eksperymentu zmieniono w układzie temperaturę na T2 wyższą od T1, czego konsekwencją było ustalenie się nowego stanu równowagi po dwudziestu minutach eksperymentu, co także zilustrowano na poniższym wykresie. Napisz wyrażenie na stężeniową stałą równowagi reakcji tworzenia związku Z i oszacuj jej wartość w temperaturze T1. Uwzględnij fakt, że w wyrażeniu na stałą równowagi tej reakcji pomija się stężenie substancji stałej. Wyrażenie na stałą równowagi: Oszacowana wartość stałej równowagi: Informator CKE, Poziom rozszerzony (Formuła 2023) - Zadanie 17. (2 pkt) Stan równowagi Oblicz Jod bardzo słabo rozpuszcza się w wodzie i jego nasycony roztwór, nazywany wodą jodową, w temperaturze 25°C ma stężenie ok. 1,3·10‒3 mol·dm‒3. Dużo lepiej jod rozpuszcza się (roztwarza) w roztworze zawierającym jony jodkowe, gdyż przebiega tam reakcja opisana równaniem: I2 + I‒ ⇄ I–3 Stężeniowa stała tej równowagi w temperaturze 25°C jest równa 700. W niektórych schorzeniach tarczycy stosuje się tzw. płyn Lugola, który można przyrządzić, jeśli wymiesza się 1 g jodu i 2 g jodku potasu z 97 g wody. Oblicz równowagowe stężenie jonów jodkowych (I‒) w płynie Lugola w temperaturze 25°C. Przyjmij, że gęstość tego roztworu w temperaturze pokojowej jest równa 1,05 g·cm‒3. Informator CKE, Poziom rozszerzony (Formuła 2023) - Zadanie 11. (2 pkt) Stan równowagi Oblicz Skład mieszaniny można wyrazić za pomocą ułamków molowych. Ułamek molowy składnika A, xn(A), to iloraz liczby moli tego składnika, nA, i sumy liczb moli wszystkich składników mieszaniny. Np. dla mieszaniny trójskładnikowej A. B. C: Xn(A) = nAnA + nB + nC W pewnych warunkach ciśnienia i temperatury sporządzono mieszaninę dwóch gazowych substancji: wodoru i jodu, w zamkniętym reaktorze o objętości V = 20,0 dm3. Po zainicjowaniu procesu opisanego równaniem: H2 (g) + I2 (g) mieszaninę ⇄ 2HI (g) ∆H = 26,5 kJmol HI (g) uzyskano w stanie równowagi mieszaninę o składzie m(I2) = 381 g, n(HI) - 1,50 mol oraz pewną ilość wodoru. Sumaryczna liczba moli wszystkich składników uzyskanej mieszaniny równowagowej wynosiła 6,00 moli. Oblicz wartość stężeniowej stałej równowagi reakcji syntezy jodowodoru w warunkach temperatury i ciśnienia, w których wykonano pomiar, oraz oblicz skład początkowej mieszaniny substratów reakcji w ułamkach molowych. Informator CKE, Poziom rozszerzony (Formuła 2023) - Zadanie 10. (1 pkt) Stan równowagi Podaj i uzasadnij/wyjaśnij Do reaktora o stałej pojemności, z którego usunięto powietrze, wprowadzono próbkę gazowego związku A i zainicjowano reakcję. W zamkniętym reaktorze ustaliła się równowaga opisana równaniem: A (g) ⇄ 2B (g) Mierzono stężenie związku A w czasie trwania reakcji. Tę zależność przedstawiono na poniższym wykresie: Z poniższych wykresów wybierz ten, który jest ilustracją zależność stężenia związku B od czasu trwania reakcji. Zaznacz wykres A, B, C albo D i uzasadnij swój wybór. A. B. C. D. Uzasadnienie: Matura Maj 2021, Poziom rozszerzony (Formuła 2015) - Zadanie 6. (2 pkt) Stan równowagi Oblicz W wysokiej temperaturze węgiel reaguje z tlenkiem węgla(IV) i ustala się równowaga chemiczna: CO2 (g) + C (s) ⇄ 2CO (g) Objętościową zawartość procentową CO i CO2 w gazie pozostającym w równowadze z węglem w zależności od temperatury (pod ciśnieniem atmosferycznym 1013 hPa) przedstawiono na poniższym wykresie. Na podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2004. W mieszaninie gazów doskonałych sumaryczne stężenie molowe wyraża się wzorem: c = pR ∙ T gdzie: p – ciśnienie w hPa T – temperatura w K R – stała gazowa równa 83,1 hPa∙dm3 ∙K–1∙mol–1. Ponadto c = CO + CO2 oraz [CO][CO2] = nconco2 Oblicz wartość stężeniowej stałej równowagi opisanej przemiany w temperaturze 873 K i pod ciśnieniem 1013 hPa. Wyrażenie na stężeniową stałą równowagi tej reakcji przyjmuje postać: K = [CO]2[CO2] Załóż, że CO i CO2 są gazami doskonałymi. Zbiór zadań CKE, Poziom rozszerzony (Formuła 2015) - Zadanie 51. (1 pkt) Stan równowagi Podaj i uzasadnij/wyjaśnij Stężeniowa stała równowagi reakcji przebiegającej zgodnie z równaniem: H2 (g) + CO2 (g) ⇄ CO (g) + H2O (g) ΔHor = 41,17 kJ ⋅ mol-1 w temperaturze 800 K wynosi 0,24. Do zamkniętego reaktora o stałej objętości wprowadzono 2 mole CO2 i 2 mole H2. W reaktorze, w którym utrzymywano temperaturę 800 K, ustalił się stan równowagi opisanej reakcji. Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 1997, s. 144. Określ, czy w temperaturze 400 K stężeniowa stała równowagi opisanej reakcji jest większa, czy mniejsza od 0,24. Odpowiedź uzasadnij. Matura Marzec 2021, Poziom rozszerzony (Formuła 2015) - Zadanie 34. (2 pkt) Stan równowagi Oblicz W temperaturze 25°C do 1 mola kwasu etanowego dodano 1 mol etanolu i uzyskano mieszaninę o objętości V. Do otrzymanej mieszaniny dodano niewielką ilość stężonego kwasu siarkowego(VI). Przebiegła reakcja i w temperaturze 25°C ustalił się stan równowagi, co zilustrowano równaniem: CH3COOH + CH3CH2OH H+ CH3COOCH2CH3 + H2O Stężeniowa stała równowagi tej reakcji w temperaturze 25°C jest równa Kc = 4. Oblicz wydajność opisanej reakcji estryfikacji w temperaturze 25°C. Zbiór zadań CKE, Poziom rozszerzony (Formuła 2015) - Zadanie 49. (1 pkt) Stan równowagi Zamknięte (np. testowe, prawda/fałsz) Stężeniowa stała równowagi reakcji przebiegającej zgodnie z równaniem: H2 (g) + CO2 (g) ⇄ CO (g) + H2O (g) ΔHor = 41,17 kJ ⋅ mol-1 w temperaturze 800 K wynosi 0,24. Do zamkniętego reaktora o stałej objętości wprowadzono 2 mole CO2 i 2 mole H2. W reaktorze, w którym utrzymywano temperaturę 800 K, ustalił się stan równowagi opisanej reakcji. Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 1997, s. 144. Zaznacz wykres, który ilustruje zmiany liczby moli CO2 w reaktorze od momentu zapoczątkowania reakcji do osiągnięcia przez układ stanu równowagi. Zbiór zadań CKE, Poziom rozszerzony (Formuła 2015) - Zadanie 47. (1 pkt) Stan równowagi Podaj/wymień Stężeniowa stała równowagi reakcji przebiegającej zgodnie z równaniem: H2 (g) + CO2 (g) ⇄ CO (g) + H2O (g) ΔHor = 41,17 kJ ⋅ mol-1 w temperaturze 800 K wynosi 0,24. Do zamkniętego reaktora o stałej objętości wprowadzono 2 mole CO2 i 2 mole H2. W reaktorze, w którym utrzymywano temperaturę 800 K, ustalił się stan równowagi opisanej reakcji. Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 1997, s. 144. Napisz wyrażenie na stałą równowagi opisanej reakcji. Zbiór zadań CKE, Poziom rozszerzony (Formuła 2015) - Zadanie 48. (2 pkt) Stan równowagi Oblicz Stężeniowa stała równowagi reakcji przebiegającej zgodnie z równaniem: H2 (g) + CO2 (g) ⇄ CO (g) + H2O (g) ΔHor = 41,17 kJ ⋅ mol-1 w temperaturze 800 K wynosi 0,24. Do zamkniętego reaktora o stałej objętości wprowadzono 2 mole CO2 i 2 mole H2. W reaktorze, w którym utrzymywano temperaturę 800 K, ustalił się stan równowagi opisanej reakcji. Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 1997, s. 144. Oblicz, jaki procent początkowej liczby cząsteczek CO2 i H2 uległ przekształceniu w CO i H2O. Zbiór zadań CKE, Poziom rozszerzony (Formuła 2015) - Zadanie 46. (2 pkt) Stan równowagi Oblicz Reakcja tlenku węgla(IV) z wodorem w fazie gazowej przebiega zgodnie z równaniem: H2 (g) + CO2 (g) ⇄ CO (g) + H2O (g) Do zamkniętego reaktora o objętości 2 dm3, w którym utrzymywano stałą temperaturę, wprowadzono 6 moli H2 i 4 mole CO2. Stan równowagi ustalił się, gdy powstało po 2 mole produktów. Oblicz stężenia wodoru i tlenku węgla(IV) po ustaleniu się stanu równowagi oraz stężeniową stałą równowagi tej reakcji w temperaturze, która panowała w reaktorze. Zbiór zadań CKE, Poziom rozszerzony (Formuła 2015) - Zadanie 42. (1 pkt) Stan równowagi Właściwości fizyczne cieczy i gazów Oblicz Reakcja syntezy amoniaku przebiega zgodnie z równaniem: N2 (g) + 3H2 (g) ⇄ 2NH3 (g) Δ H = –92,4 kJ Na położenie stanu równowagi tej reakcji wpływ mają temperatura i ciśnienie. W poniższej tabeli przedstawiono równowagowe zawartości amoniaku (w procentach objętościowych) w stechiometrycznej mieszaninie azotu i wodoru pod różnym ciśnieniem i w różnych temperaturach. Temperatura, °C Ciśnienie, MPa 0,1 3 10 20 100 200 15,2 67,6 80,6 85,8 98,3 300 2,18 31,8 52,1 62,8 92,6 400 0,44 10,7 25,1 36,3 79,8 500 0,129 3,62 10,4 17,6 57,5 600 0,049 1,43 4,47 8,25 31,4 700 0,0223 0,66 2,14 4,11 12,9 900 0,000212 0,0044 0,13 0,44 0,87 Na podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2004, s. 649. Zależność wiążąca wszystkie parametry określające stan gazowy materii, czyli podająca zależność pomiędzy ciśnieniem (p), objętością (V), temperaturą (T) oraz liczbą moli gazu (n) zwana jest równaniem stanu gazu doskonałego lub równaniem Clapeyrona. Równanie ma postać: p · V = n · R · T R oznacza uniwersalną stałą gazową. Wartość R odczytaną z zestawu Wybranych wzorów i stałych fizykochemicznych na egzamin maturalny z biologii, chemii i fizyki można używać w równaniu Clapeyrona, jeżeli p wyrażone jest w paskalach, V w metrach sześciennych, n w molach i T w kelwinach. Oblicz, ile moli amoniaku znajduje się w 2 m3 mieszaniny reakcyjnej w temperaturze 300°C i pod ciśnieniem 10 MPa (107 Pa) po ustaleniu stanu równowagi. Zbiór zadań CKE, Poziom rozszerzony (Formuła 2015) - Zadanie 41. (2 pkt) Stan równowagi Zamknięte (np. testowe, prawda/fałsz) Podaj i uzasadnij/wyjaśnij Reakcja syntezy amoniaku przebiega zgodnie z równaniem: N2 (g) + 3H2 (g) ⇄ 2NH3 (g) Δ H = –92,4 kJ Na położenie stanu równowagi tej reakcji wpływ mają temperatura i ciśnienie. W poniższej tabeli przedstawiono równowagowe zawartości amoniaku (w procentach objętościowych) w stechiometrycznej mieszaninie azotu i wodoru pod różnym ciśnieniem i w różnych temperaturach. Temperatura, °C Ciśnienie, MPa 0,1 3 10 20 100 200 15,2 67,6 80,6 85,8 98,3 300 2,18 31,8 52,1 62,8 92,6 400 0,44 10,7 25,1 36,3 79,8 500 0,129 3,62 10,4 17,6 57,5 600 0,049 1,43 4,47 8,25 31,4 700 0,0223 0,66 2,14 4,11 12,9 900 0,000212 0,0044 0,13 0,44 0,87 Na podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2004, s. 649. a)Dokonaj analizy danych zawartych w tabeli i uzupełnij poniższe zdanie. Podkreśl właściwe określenie w każdym nawiasie. Po ustaleniu się stanu równowagi ilość amoniaku w układzie jest tym większa, im (niższa/wyższa) jest temperatura oraz im (niższe/wyższe) jest ciśnienie. b)Uzasadnij na podstawie reguły przekory Le Chateliera zmianę zawartości amoniaku w stechiometrycznej mieszaninie azotu i wodoru w zależności od ciśnienia i temperatury. Zbiór zadań CKE, Poziom rozszerzony (Formuła 2015) - Zadanie 6. (1 pkt) Stan równowagi Oblicz Reakcja syntezy amoniaku przebiega zgodnie z równaniem: N2 (g) + 3H2 (g) ⇄ 2NH3 (g) Δ H = –92,4 kJ Na podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2004, s. 648. Początkowe stężenia substratów reakcji były równe cN2 = 2 mol · dm−3 , cH2 = 6 mol · dm−3 i przebiegała ona w reaktorze o objętości 1 dm3 w stałej temperaturze T. Oblicz stężenia H2, N2 i NH3 po osiągnięciu stanu równowagi w temperaturze T, jeżeli ustalił się on po przereagowaniu 30% początkowej ilości wodoru. Matura Czerwiec 2018, Poziom rozszerzony (Formuła 2015) - Zadanie 9. (2 pkt) Stan równowagi Oblicz Reakcja tlenku węgla(II) z parą wodną przebiega zgodnie z równaniem: CO (g) + H2O (g) ⇄ H2 (g) + CO2 (g) W temperaturze 800 K stężeniowa stała równowagi tej reakcji jest równa 4,0. Na podstawie: K. Schmidt-Szałowski, M. Szafran, E. Bobryk, J. Sentek, Technologia chemiczna. Przemysł nieorganiczny, Warszawa 2013. W zamkniętym reaktorze o stałej pojemności zmieszano 1 mol tlenku węgla(II) z parą wodną w ilości trzykrotnie większej od ilości stechiometrycznej. Mieszaninę utrzymywano w temperaturze 800 K aż do osiągnięcia stanu równowagi dynamicznej przez układ. Oblicz liczbę moli każdej substancji znajdującej się w reaktorze po ustaleniu się stanu równowagi opisanej reakcji. Matura Czerwiec 2019, Poziom rozszerzony (Formuła 2007) - Zadanie 6. (2 pkt) Stan równowagi Oblicz Stężeniowa stała równowagi reakcji CO (g) + H2O (g) ⇄ CO2 (g) + H2 (g) w temperaturze 1000 K jest równa 1. Na podstawie: J. Sawicka, A. Janich-Kilian, W. Cejner-Mania, G. Urbańczyk, Tablice chemiczne, Gdańsk 2001. W reaktorze o stałej pojemności znajdowało się 6 moli tlenku węgla(II). Oblicz, ile moli wody (w postaci pary wodnej) należy wprowadzić do reaktora, aby po ustaleniu się równowagi w temperaturze 1000 K liczba moli wodoru była dwa razy większa od liczby moli tlenku węgla(II). Strony1 2 › »
Equilibria chemiczne, czyli równowagi chemiczne, to proces, w którym reakcje chemiczne zachodzące w jednym kierunku osiągają stan równowagi, w którym szybkość reakcji w obu kierunkach jest równa. Warunki takie jak temperatura, ciśnienie, stężenie lub obecność katalizatora mogą wpływać na kierunek reakcji i pochodzenie produktów równowagi chemicznej. Zrozumienie równowagi
1. Stała równowagi wywodzi się z kinetyki Aby nie powtarzać dwa razy tego samego, przypomnę tylko, że stan równowagi jest bardzo mocno powiązany z szybkością reakcji, w końcu właśnie równowagę określaliśmy jako stan, w którym szybkości reakcji w przód i w tył (w prawo i w lewo) były takie same. No dobra, taka koncepcja że ostatecznie te szybkości się wyrównają wydaje się być jak najbardziej logiczna. Pytanie tylko czy te szybkości da się jakoś powiązać z ilościami (dla nas najczęściej stężeniami) ? Da się! Do tego będzie służyła stała równowagi. Jeśli interesuje Cię jej kinetyczne wyprowadzenie, to bardzo proszę [1]. 2. Nie bój się ogólnych zapisów Statystyki pokazują, że liczba uczniów, którzy nienawidzą ogólnych zapisów oraz natłoku dużej ilości niewiadomych (a nawet większej niż jednej, na iksa to sobie możemy pozwolić) jest zatrważająco wysoka. Dlatego też najpierw ujarzmimy właśnie tą problematyczną kwestię. Zacznijmy od prostej, wymyślonej reakcji, w której substraty A oraz B zmieniają się w produkty C oraz D. p A + q B ⟶ x C + y D Ok, wracamy do stałej równowagi. Polecimy sobie teraz metodą coraz mniejszych kłamstw. Stała równowagi to produkty podzielić na substraty Takie uproszczone podejście ma pewną zaletę, ponieważ pozwala nam bez problemu ocenić, co dokładnie oznacza wartość stałej równowagi. Zobaczmy : Uproszczone podejście do stałej równowagi. Przykład z K = 1 jest akurat dość trikowy jeśli chodzi o taki uproszczony model, więc skupmy się bardziej na sytuacjach, w których K > 1 lub K 1 Przykładem reakcji, w której jest odwrotnie może być synteza tlenku azotu (II) z pierwiastków. Faktycznie, w powietrzu przecież prawie wszystko to azot i tlen, a jednak one ze sobą właściwie nie reagują. Przykład reakcji, dla której stan równowagi jest przesunięty w lewo, na stronę tworzenia substratów, co rozpoznajemy po wartości stałej K substraty ale właśnie taki zapis może do Ciebie nie przemawiać. W takim razie trzeba koniecznie podstawić dowolne liczby, żeby był spełniony powyższy warunek. Niech produkty = 7 , a substraty = 4. Wtedy faktycznie 7 > 4. No i co się stanie jeśli 7 podzielimy na 4 ? Wrzucamy do kalkulatora i wychodzi 1,75. A to jest rzeczywiście większe od jednego! Mam nadzieję, że poradzisz sobie teraz z sytuacją odwrotną, czyli produktów będzie mniej niż substratów. [3] Ciekawostka ciekawostką, ale jak żyć? Może teraz masz nieco namieszane w głowie, bo faktycznie dobre zrozumienie stanu równowagi oraz opisującego go stałej równowagi wcale nie jest takim łatwym zadaniem. Generalnie to spokojnie – układający zadania (raczej) ogarniają takie rzeczy i wiedzą, że równanie reakcji w tego typu zadaniach muszą już być podane, a wtedy nie ma żadnych wątpliwości jaki zapisać takie wyrażenie. Co do jednostek to chodzi o to, że tak naprawdę w maturalnym arsenale dysponujemy tylko uproszczoną wersją stałej równowagi. W rzeczywistości prawidłowe wyrażenie na stałą równowagi dla tlenków azotu ma następującą postać : Gdzie c° to tak zwane stężenie standardowe i wynosi ono 1 mol • dmー3. Akurat ze stężeniami jest po prostu tak, że bardzo rzadko używa się innej jednostki niż mol • dmー3 , więc problem ,,sam się rozwiązuje”. Z tej samej przyczyny nie macie w szkole/na maturze stałej ciśnieniowej, bo akurat jeśli chodzi o ciśnienia to już jest coco jambo z jednostkami : paskale, hektopaskale, bary, atmosfery – i za każdym razem wychodziłby Wam inny wynik.
9. Oceń, jak wpływa na ilość amoniaku powstającego w wyniku reakcji ( wybierz właściwą odpowiedź: zwiększy się, zmniejszy się, nie zmieni się): (2p) N2(g) + 3H2(g) →2NH3(g) ΔH = - 92,4 kJ A) podwyższenie temperatury B) obniżenie ciśnienia - C) zmniejszenie objętości układu D) zastosowanie katalizatora. 10.
W tym pakiecie otrzymasz najważniejsze tematy, czyli takie, które najczęściej pojawiały się na maturach i za które można było zdobyć najwięcej punktów. Będziesz mieć dostęp do 11 lekcji gdzie omawiana jest teoria i zadania oraz 6 lekcji w całości poświęconych zadaniom maturalnym. Dodatkowo otrzymasz prezentacje, analizę matur oraz listę arkuszy maturalnych wraz z odpowiedziami. Wszystko w jednym miejscu! Oto lista lekcji w ramach pakietu: Teoria i przykłady zadań: 1. Elektroujemność. Wiązania chemiczne i oddziaływania międzycząsteczkowe 2. Stopień utlenienia. Hybrydyzacja i kształt cząsteczek 3. Rozpuszczalność i hydraty 4. Stechiometria reakcji chemicznych 5. Równowaga reakcji chemicznych 6. Równowagi w roztworach kwasów i zasad 7. Równowagi w wodnych roztworach soli 8. Równowagi w roztworach elektrolitów 9. Wstęp do chemii organicznej. Węglowodory 10. Chlorowcopochodne węglowodorów. Typy i mechanizmy reakcji 11. Przegląd i planowanie doświadczeń Praktyka – same zadania: 1. Obliczenia stechiometryczne 2. Szybkość i równowaga reakcji chemicznej 3. Stała i stopień dysocjacji, Skala pH, Hydroliza soli 4. Hydrydyzacja i kształt cząsteczek, Moment dipolowy 5. Reakcje grup funkcyjnych 6. Interpretacja i analiza doświadczeń, równowaga reakcji chemicznej Zamów pakiet teraz, skorzystaj z promocyjnej ceny i ucz się w najwygodniejszy dla siebie sposób!
Reakcja tlenku węgla(II) z parą wodną przebiega zgodnie z równaniem: CO(g) + H 2 O(g) ↔H 2 (g) + CO 2 (g) W temperaturze 800 K stężeniowa stała równowagi tej reakcji jest równa 4,0. W zamkniętym reaktorze o stałej pojemności zmieszano 1 mol tlenku węgla(II) z parą wodną w ilości trzykrotnie większej od ilości stechiometrycznej.
Ostatnia aktualizacja wpisu: zagadnień obowiązuje do matury Chemia, jak każdy przedmiot, ma swoje maturalne pewniaki – tematy, które pojawią się na pewno lub prawie na pewno. Poniżej zebrałam zagadnienia, które uważam za maturalne must-have na maturę 2022. Upewnij się, że powtórzysz wszystkie punkty z listy. Pewniaki na maturę z chemii – teoria Konfiguracja elektronowa (w tym elektrony walencyjne) Hybrydyzacja i kształt cząsteczki – zobacz też: Hybrydyzacja Wiązania chemiczne i wiązanie wodorowe (określanie typu wiązania i wpływu na właściwości związku) – zobacz też: Wiązania chemiczne – różnice i właściwości Podawanie liczby wiązań σ i π Zmiana właściwości pierwiastków i ich związków (moc kwasów tlenowych i beztlenowych oraz zasad) w zależności od położenia w układzie okresowym Badanie charakteru chemicznego tlenków. Reakcje tlenków i wodorotlenków amfoterycznych z mocnymi zasadami 10 metod otrzymywania soli Zapis jonowy i jonowy skrócony reakcji Zmiana barwy wskaźników w zależności od środowiska (wskaźnik uniwersalny, oranż metylowy, fenoloftaleina) Dysocjacja i hydroliza soli Porównanie mocy elektrolitów na podstawie stałej dysocjacji Reakcje metali z kwasami (w tym kwasy utleniające) Produkty redukcji jonów manganianowych(VII) w zależności od środowiska – zobacz też: Mangan – kolory i reakcje maturalne Określanie stopnia utlenienia (zarówno w związkach nieorganicznych jak i organicznych) Reakcje redoks (bilans jonowo-elektronowy) Teoria Brönsteda–Lowry’ego Wpływ zmian temperatury, ciśnienia, stężenia na stan równowagi Chlorowanie/bromowanie alkanów Reakcje benzenu, toluenu i fenolu z chlorem/bromem Reakcje addycji do wiązań C=C i reguła Markownikowa (addycja wody, wodoru, chloru, bromu, chloro- i bromowodoru) Izomeria cis-trans Zapisywanie równania reakcji polimeryzacji alkenów/alkinów Reakcja chlorowcopochodnych z zasadami w środowisku wodnym i alkoholowym Powstawanie jonów obojnaczych w aminokwasach Mechanizmy reakcji (rodnikowy, elektrofilowy i nukleofilowy) – zobacz też: Mechanizmy reakcji Pewniaki na maturę z chemii – zadania Podaję najczęściej pojawiające się typy zadań, choć w ostatnich dniach przed maturą skupiłabym się raczej na teorii i doświadczeniach maturalnych. Obliczenia w oparciu o równanie reakcji (nadmiar-niedomiar, wydajność <100%, reakcje biegnące równolegle lub reakcje następujące po sobie) Obliczanie pH Stała i stopień dysocjacji (w tym zapisywanie wzoru na stałą równowagi) i prawo rozcieńczeń Ostwalda Powyższe są często powiązane ze stężeniem molowym i procentowym. Doświadczenia chemiczne Szczegółową listę doświadczeń wraz z “pewniakami” znajdziesz tutaj: Najważniejsze doświadczenia na maturę 2022 Mogą Cię zainteresować również: Zostawiając komentarz pod wpisem zgadzasz się na przetwarzanie Twoich danych osobowych na stronie Więcej informacji znajdziesz w polityce prywatności. 4 thoughts on “Pewniaki na maturę z chemii 2022” Cześć, myślę że dodałbym jeszcze do listy zadania wiążące stałą i stopień dysocjacji pH które dla mnie są męczarnią 😉 Są w punkcie 13 🙂 To prawda, to jest temat, który pojawia się niemal zawsze i spędza sen z powiek wielu maturzystom… Na szczęście można go wyćwiczyć 🙂 Pozdrawiam! Na ile % moge liczyc znając tylko te zagadnienia? Pingback: Jak wykorzystać ostatni miesiąc przed maturą? - Pani od chemii Leave a Comment
Chemia - Matura Maj 2019, Poziom rozszerzony (Formuła 2015) - Zadanie 14. Kategoria: Energetyka reakcji Typ: Zamknięte (np. testowe, prawda/fałsz) W czystej wodzie ustala się stan równowagi reakcji autoprotolizy, która zachodzi zgodnie z równaniem: 2H 2 O ⇄ H 3 O + + OH −. Tę reakcję opisuje stała równowagi nazywana iloczynem
Reakcja tlenku węgla(II) z parą wodną przebiega zgodnie z równaniem: CO (g) + H2O (g) ⇄ H2 (g) + CO2 (g) W temperaturze 800 K stężeniowa stała równowagi tej reakcji jest równa 4,0. Na podstawie: K. Schmidt-Szałowski, M. Szafran, E. Bobryk, J. Sentek, Technologia chemiczna. Przemysł nieorganiczny, Warszawa 2013. W zamkniętym reaktorze o stałej pojemności zmieszano 1 mol tlenku węgla(II) z parą wodną w ilości trzykrotnie większej od ilości stechiometrycznej. Mieszaninę utrzymywano w temperaturze 800 K aż do osiągnięcia stanu równowagi dynamicznej przez układ. Oblicz liczbę moli każdej substancji znajdującej się w reaktorze po ustaleniu się stanu równowagi opisanej reakcji. Rozwiązanie Schemat punktowania 2 p. – za zastosowanie poprawnej metody (w tym poprawne zapisanie – w dowolnej postaci – wyrażenia na stałą równowagi opisanej reakcji), poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku w molach. 1 p. – zastosowanie poprawnej metody, ale – popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego lub – niepodanie wyniku w molach. 0 p. – za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania. Przykładowe rozwiązanie Kc = [H2] ∙ [CO2][CO] ∙ [H2O] = nH2V ∙ nCO2VnCOV ∙ nH2OV = nH2 ∙ nCO2nCO ∙ nH2O = x ∙ x(1 – x) ∙ (3 – x) 4 = x2(1 – x) ∙ (3 – x) 3x2 – 16x + 12 = 0 Δ = 112 ⇒ Δ = 10,58 x1 = – b – Δ2a = 16 – 10,586 = 0,9 mol x2 = – b + Δ2a = 16 + 10,586 = 4,43 mol ⇒ sprzeczny, bo x nie może być ≥ 1 mol nH2 = nCO2 = 0,9 (mol) nCO = 1 – 0,9 = 0,1 (mol) nH2O = 3 – 0,9 = 2,1 (mol)
ALWbzo. 252 181 3 94 305 492 313 115 96
stała równowagi reakcji zadania maturalne
